阿玛格定律，也称为阿玛格分体积定律，是 描述低压气体混合物中各组分体积关系的定律。它指出，在低压条件下，气体混合物的总体积等于组成该混合物的各组分的分体积之和。

具体来说，阿玛格定律可以用以下公式表示：

$$V_{\text{total}} = V_1 + V_2 + V_3 + \ldots + V_n$$

其中，$V_{\text{total}}$ 是气体混合物的总体积，$V_1, V_2, V_3, \ldots, V_n$ 分别是各组分在相同温度和压力下的分体积。

这个定律可以通过理想气体物态方程和道尔顿分压定律进行推导。理想气体物态方程为：

$$pV = nRT$$

其中，$p$ 是气体的压强，$V$ 是气体的体积，$n$ 是气体的物质的量，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是气体的绝对温度。

对于混合气体中的某一组分 $i$，其分压 $p_i$ 和分体积 $V_i$ 可以通过理想气体物态方程分别表示为：

$$p_i V_i = n_i RT$$

将所有组分的分压和分体积相加，得到混合气体的总压和总体积：

$$p_{\text{total}} V_{\text{total}} = （n_1 + n_2 + n_3 + \ldots + n_n） RT$$

由于 $p_{\text{total}} = p_1 + p_2 + p_3 + \ldots + p_n$，可以推导出：

$$V_{\text{total}} = V_1 + V_2 + V_3 + \ldots + V_n$$

这就得到了阿玛格定律的数学表达式。

这个定律在化学和物理学中具有重要意义，特别是在处理气体混合物的问题时，它可以帮助我们理解和预测混合气体的体积行为。