化学加快反应的原理主要涉及以下几个方面：

温度的影响

分子运动加快：随着温度的升高，分子的热运动和振动能增大，导致分子间的碰撞频率增加。这使得更多的分子具有足够的能量成为活化分子，从而增加了有效碰撞的次数，加快了反应速率。

阿伦尼乌斯公式：反应速率常数 $k$ 与温度 $T$ 正相关，温度上升使得反应速率显著提高。公式为 $k = Ae^{-\frac{E_{a}}{RT}}$，其中 $E_{a}$ 是活化能，$R$ 是气体常数，$T$ 是绝对温度。

催化剂的作用

降低活化能：催化剂通过提供新的反应途径，降低了反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子，从而加快了反应速率。

种类：催化剂分为无机催化剂和有机催化剂（如酶）。它们的工作原理基本一致，但酶具有最适温度和活性温度，在最适温度下活性最强。

浓度的影响

增加反应物浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度可以增加单位体积内反应物的分子数，从而增加有效碰撞的次数，加快反应速率。

其他因素

压力：对于气体反应，增大压力可以增加单位体积内气体的分子数，从而增加有效碰撞的次数，加快反应速率。

表面积：增大反应物的表面积可以增加反应物分子与催化剂或其他反应物的接触面积，从而增加有效碰撞的次数，加快反应速率。

综上所述，化学加快反应的原理主要包括温度升高增加分子能量、催化剂降低活化能以及改变反应途径、浓度增加反应物分子数等。这些因素都可以通过不同的机制提高有效碰撞的次数，从而加快反应速率。