水的离子反应方程式表示水分子在水中部分电离生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的过程。完整方程式及解析如下：

一、离子方程式

$$

\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-

$$

该方程式表明，纯水在常温下会微弱电离，电离常数 $K_w = 1 \times 10^{-14}$，即：

$$

[\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14}

$$

二、电离特点

微弱电离：

水是极弱电解质，电离程度很小，属于弱电解质；

动态平衡：

电离过程是可逆的，存在电离平衡；

浓度关系：

由于 $K_w$ 常数固定，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积始终为 $1 \times 10^{-14}$。

三、应用与意义

酸碱度判断：纯水呈中性（pH=7），当溶解酸或碱时，$K_w$ 不变，但氢离子或氢氧根离子浓度变化导致pH改变；

盐类水解：如醋酸根离子（CH₃COO⁻）水解促进溶液碱性，氢氧根离子浓度增大。

四、补充说明

该方程式适用于纯水或稀溶液，若涉及电解质溶液中的电离，需根据具体离子反应式书写；

实际应用中，水的离子化平衡常数受温度影响，温度升高时 $K_w$ 增大。

以上内容综合了水的物理性质与化学行为，是高中化学中电解质相关知识的核心内容。