乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解反应，这是因为 水解反应是一个可逆过程，并且酸性环境有助于推动反应的进行。具体来说，乙酸乙酯的水解反应可以表示为：

CH3COOCH2CH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3CH2OH

在这个反应中，水分子（H2O）中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）分别与乙酸乙酯中的酯基（CH3COO-）和醇基（CH3CH2OH）发生作用，导致酯键的断裂和生成。

在酸性条件下，氢离子（H+）的浓度较高，这有助于促进酯键的水解反应。虽然酸性环境下的水解速率较慢，但它是可逆的，意味着在一定条件下，乙酸乙酯可以重新生成。

相比之下，在碱性条件下，氢氧根离子（OH-）的浓度较高，这不仅能促进酯键的水解反应，还能使反应更加彻底，因为生成的羧酸（如CH3COOH）会与碱（如NaOH）反应，生成可溶的盐（如CH3COONa）和水，从而推动反应平衡向正反应方向移动，使酯完全水解为乙酸盐和乙醇。

总结来说，乙酸乙酯在酸性条件下会发生水解反应，是因为酸性环境有助于提高反应速率，并且水解反应是可逆的。在碱性条件下，水解反应更为彻底，因为碱能中和生成的羧酸，从而推动反应平衡向正反应方向移动。