关于浓度的计算公式，根据应用场景和表示方法的不同，主要分为以下几种形式：

一、质量分数（质量百分比）

基本公式

$$C\% = \frac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶液}}} \times 100\%$$

其中，$m_{\text{溶质}}$为溶质质量，$m_{\text{溶液}} = m_{\text{溶质}} + m_{\text{溶剂}}$。

应用示例

若某酒精溶液含酒精100g，溶剂水50g，则浓度为：

$$C\% = \frac{100}{100+50} \times 100\% = 66.67\%$$。

二、摩尔浓度（mol/L）

基本公式

$$c = \frac{n}{V}$$

其中，$n$为溶质的摩尔数（mol），$V$为溶液体积（L）。

扩展公式

若已知溶质质量$m$和摩尔质量$M$，则：

$$c = \frac{m}{M \times V}$$。

三、体积浓度

基本公式

$$C = \frac{V_{\text{溶质}}}{V_{\text{溶液}}}$$

其中，$V_{\text{溶质}}$为溶质体积（L或mL），$V_{\text{溶液}}$为溶液总体积。

四、其他表示方法

质量-体积浓度

$$C = \frac{m}{V}$$

单位通常为g/L，适用于稀溶液。

当量浓度

$$C = \frac{N}{V}$$

其中$N$为溶质的当量数，适用于酸碱类溶液。

五、通用关系式

溶质的物质的量$n$与质量分数的关系为：

$$n = \frac{m \times M}{M_{\text{溶液}}}$$

其中$M_{\text{溶液}}$为溶液密度（g/cm³）。

以上公式可根据具体问题灵活选用，注意单位统一和溶质状态（如气体需标压）。