溶液稀释浓度计算公式是化学计算中的基础公式，主要用于计算溶液稀释前后的浓度变化。以下是详细说明：
一、基本公式
稀释过程遵循溶质守恒原则，即稀释前后溶质的总量保持不变。其核心公式为：
$$C_1V_1 = C_2V_2$$
其中：
$C_1$：稀释前溶液的浓度（mol/L或g/L等）
$V_1$：稀释前溶液的体积（L或mL）
$C_2$：稀释后溶液的浓度
$V_2$：稀释后溶液的总体积
二、公式变形与应用
计算稀释后浓度 $$C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2}$$
适用于已知稀释前浓度和体积，需求稀释后浓度的情况。
计算需加入的溶剂体积
$$V_{\text{溶剂}} = V_2 - V_1$$
通过稀释后总体积减去原溶液体积，可得出需添加的溶剂量。
三、示例说明
例1： 将100mL 2mol/L的盐酸稀释至500mL，求稀释后浓度。$$C_2 = \frac{2 \, \text{mol/L} \times 100 \, \text{mL}}{500 \, \text{mL}} = 0.4 \, \text{mol/L}$$ 例2
需加入的浓硫酸体积：
$$V = \frac{250 \, \text{mL} \times 0.5 \, \text{mol/L}}{1 \, \text{mol/L}} = 125 \, \text{mL}$$
稀释后总体积为250mL，因此需在125mL浓硫酸中加125mL水。
四、注意事项
单位统一：
体积单位需保持一致（如全部使用mL或L），计算时无需换算。
溶质质量守恒：
公式仅适用于溶质不发生化学变化的情况，如强酸强碱稀释。
实际操作：
稀释时建议将溶质缓慢加入溶剂中，并充分搅拌，避免局部过浓。
通过以上公式和步骤，可灵活解决各类溶液稀释问题。
