浓度稀释公式是化学中用于描述溶液稀释过程的基本原理，其核心公式及应用说明如下：

一、基础公式

稀释过程遵循溶质守恒原则，即稀释前后溶质的量保持不变。其核心公式为：

$$C_1V_1 = C_2V_2$$

其中：

$C_1$：稀释前溶液的浓度（如mol/L、g/L等）

$V_1$：稀释前溶液的体积（如L、mL等）

$C_2$：稀释后溶液的浓度

$V_2$：稀释后溶液的总体积

推导公式：$V = V_2 - V_1$（需注意单位统一）

二、应用示例

例1：将100mL 2mol/L的盐酸稀释至500mL，求稀释后浓度。解：

$C_1 = 2\ \text{mol/L}$，$V_1 = 0.1\ \text{L}$，$V_2 = 0.5\ \text{L}$

根据公式：$2 \times 0.1 = C_2 \times 0.5$

解得：$C_2 = 0.4\ \text{mol/L}$

三、扩展说明

摩尔浓度计算

若已知溶质质量$m$和体积$V$，摩尔浓度$c = \frac{m}{MV}$；

若已知溶质物质的量$n$和体积$V$，摩尔浓度$c = \frac{n}{V}$。2. 实际应用场景

实验室配制标准溶液

工业生产中的溶液调配

日常生活中的浓度调整（如饮料、药水等）

四、注意事项

公式仅适用于理想稀释过程，实际操作中需考虑溶质分子间的相互作用对体积的影响；

单位需保持一致，体积单位常用升（L）或毫升（mL），计算时注意换算。

通过以上公式和示例，可灵活解决各类浓度稀释问题。