阿伏伽德罗定律，也称为化学中的摩尔定律或摩尔体积定律，是描述在一定条件下理想气体的体积与气体分子的数量之间关系的定律。其数学表达式为：

V = nRT/P

其中：

V 代表气体的体积（单位为升或立方米）

n 代表气体的摩尔数（单位为摩尔）

R 代表气体定律常数（比例常数，其值因所采用的单位而不同）

T 代表气体的绝对温度（单位为开尔文）

P 代表气体的压强（单位为帕斯卡或大气压）

根据阿伏伽德罗定律，当温度和压强保持不变时，气体的体积与摩尔数成正比。换句话说，在相同的温度和压强下，气体的体积越大，其摩尔数也会越大。

此外，阿伏伽德罗定律还可以通过理想气体状态方程来表示，即：

PV = nRT

其中：

P 代表气体的压强

V 代表气体的体积

n 代表气体的物质的量（即分子数）

R 是理想气体常数，约为 8.314 J/（mol·K）

T 是气体的热力学温度（通常以开尔文为单位）

这个方程描述了气体的四个基本状态变量（压强、体积、物质的量和温度）之间的数学关系，是理解和预测气体行为的关键。

总结起来，阿伏伽德罗定律的公式可以表示为：

V = nRT/P

PV = nRT

这两个公式都描述了在恒温恒压条件下，气体的体积与摩尔数成正比的关系。