在硝酸（HNO₃）分子中，氧原子的孤对电子数量可以通过以下分析确定：

分子结构与杂化

硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子（N）采用sp²杂化，形成三个σ键（与三个氧原子）和一个未参与杂化的p轨道，该p轨道与三个氧原子的p轨道形成四中心六电子的离域π键。

孤对电子的来源

- 在N=O双键中，每个氧原子提供1个电子，共2个电子；

- 在-OH羟基中，氧原子以sp³杂化形式存在，提供1对孤对电子。

孤对电子总数

因此，硝酸分子中氧原子的孤对电子总数为2个（来自N=O双键） + 1个（来自-OH羟基） = 3个孤对电子。

补充说明

在共振结构中，N原子因未达到八电子稳定结构，通常带一个正电荷。这种结构可表示为：

$$\text{HNO}_3 \leftrightarrow \text{H}^+ \cdot \text{NO}_2 \cdot \text{OH}$$

其中NO₂和OH部分通过共振共享电子，但孤对电子的计数仍以实际存在为准。