离子方程式是表示 离子反应的式子，它用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式的书写需要满足以下条件：

离子参与：

离子方程式必须包含离子，因此不能在溶液中进行的反应不能写成离子方程式。

强电解质：

只能将可溶性的强电解质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其他物质（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

微溶物质的判断：

微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用分子式表示。

反应物和生成物的状态：

反应物和生成物必须是电离状态下的物质，例如，实验室用KClO3或KMnO4热分解法制备氧气就不能写离子方程式，因为反应物一直处于固态，没有发生电离。

氧化还原反应：

氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。

根据以上条件，可以判断哪些反应可以写成离子方程式。例如：

复分解型离子反应：如Ag++Cl-=AgCl，2H++CO32-=CO2↑+H2O。

置换反应型：如Zn+2H+=Zn2++H2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2。

盐类水解型：如NH4++H2O=NH3·H2O+H+，CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。

复杂的氧化还原型：如MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

建议在实际书写离子方程式时，先写出化学方程式，然后将可溶性的强电解质写成离子形式，其他物质写成分子形式，最后检查离子方程式的平衡性。