计算稀释溶液浓度的核心公式及步骤如下：

一、基础公式

稀释过程遵循溶质守恒原则，通用公式为：

$$C_1V_1 = C_2V_2$$

其中：

$C_1$：稀释前溶液浓度（mol/L）

$V_1$：稀释前溶液体积（L或mL）

$C_2$：稀释后溶液浓度（mol/L）

$V_2$：稀释后溶液总体积（L或mL）

二、关键参数说明

浓度表示

常用mol/L表示，若使用质量百分比浓度（如1000μg/ml），需先转换为mol/L。例如，1000μg/ml = 1g/L = 1mol/L（假设溶质摩尔质量为1g/mol）。

体积单位

实际计算中建议使用升（L）作为单位，计算结果更简洁。若使用mL，需注意单位统一（如25mL=0.025L）。

三、计算步骤示例

例：将5mL 1000μg/ml的盐水稀释至25mL。- 稀释前：

$$C_1 = 1\ \text{mol/L}, \quad V_1 = 5\ \text{mL} = 0.005\ \text{L}$$

稀释后：

$$V_2 = 25\ \text{mL} = 0.025\ \text{L}$$

根据公式计算：

$$C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2} = \frac{1 \times 0.005}{0.025} = 0.2\ \text{mol/L}$$

结果：稀释后盐水浓度为0.2mol/L。

四、注意事项

溶质守恒：

公式仅适用于溶质不发生变化的稀释过程。

单位统一：

计算前需统一体积单位，避免因单位错误导致结果偏差。

扩展应用：

若已知溶质质量（如5g食盐），需先计算摩尔数（n=质量/摩尔质量），再应用公式。

通过以上方法，可准确计算稀释后溶液的浓度。