在化学方程式中，以下物质可以拆分为离子形式：

强酸：

如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl）等。

强碱：

如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba（OH）₂）等。

可溶性盐：

如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、硝酸钾（KNO₃）等。

水溶液中的多元弱酸的酸式酸根：

如碳酸氢根离子（HCO₃⁻）、亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）等，但需要注意这些离子在离子方程式中通常不拆成单个离子形式。

微溶物在澄清溶液中：

如氢氧化钙（Ca（OH）₂）在澄清石灰水中的情况可以拆成离子形式，但在石灰乳或石灰浆中则不能拆。

弱酸：

如氢氟酸（HF）、氢硫酸（H₂S）、醋酸（CH₃COOH）等。

弱碱：

如一水合氨（NH₃·H₂O）等。

难溶物：

如硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。

气体：

如二氧化碳（CO₂）、水蒸气（H₂O）等。

单质：

如铁（Fe）、氢气（H₂）等。

氧化物：

如二氧化硫（SO₂）、氧化铜（CuO）等。

非电解质：

如二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）等。

胶体：

如氢氧化铁（Fe（OH）₃）等。

总结：

可拆：强酸、强碱、可溶性盐、水溶液中的多元弱酸的酸式酸根（特定情况下）、微溶物在澄清溶液中。

不可拆：弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物、非电解质、胶体。

建议在书写离子方程式时，根据上述规则进行拆分，以确保反应物和生成物的准确表示。