酯化反应实验报告

一、引言

酯化反应是有机化学中一种重要的合成反应，它涉及羧酸与醇在酸的催化下生成酯和水。本实验旨在通过实验操作和观察，加深对酯化反应原理和实验方法的理解。

二、实验原理

酯化反应的通式为：

$$CH_3COOH + CH_3CH_2OH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O$$

该反应在浓硫酸的催化下进行，并需要加热条件。反应过程中，酸脱去羟基，醇脱去氢，生成酯和水。

三、实验材料

乙醇（95%）

冰醋酸（99%）

浓硫酸（98%）

饱和碳酸钠溶液

饱和食盐水

无水硫酸钠

锥形瓶

三颈烧瓶

温度计

分液漏斗

直型冷凝管

电热套

沸石

pH试纸

四、实验步骤

安装仪器：

按照实验装置图安装好三颈烧瓶、温度计、分液漏斗、直型冷凝管、接收管、锥形瓶和电热套。

加入反应物：

在100毫升三颈烧瓶中加入10毫升乙醇，在冷水冷却的同时，一边振摇一边分批加入10毫升浓硫酸，使混合均匀，加入几粒沸石。

插入温度计：

在烧瓶两侧的两口分别插入温度计和60毫升滴液漏斗，其中已经分别加入10毫升95%乙醇和10毫升醋酸并混合均匀。温度计的水银球必须浸入液面以下距离瓶底约1厘米处。

连接冷凝管：

烧瓶的中间一口装一根与直型冷凝管相连接的蒸馏头，直型冷凝管通过一接引管与三角瓶相通。

加热反应：

使用电热套加热，保持反应液的温度在110~120°C之间。

移去生成物：

通过分液漏斗不断移去反应过程中生成的乙酸乙酯和水。

终止反应：

当反应液的温度不再变化时，表示反应已经进行完全。

五、实验现象

饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。

能闻到香味，这是乙酸乙酯的物理性质。

六、实验结论

通过本次实验，我们成功合成了乙酸乙酯，并观察到了其物理性质。实验结果表明，酯化反应在浓硫酸的催化下进行，并需要加热条件。通过分液漏斗不断移去生成的乙酸乙酯和水，可以加速反应的进行并提高酯的产率。

七、注意事项

1. 浓硫酸的用量应适中，过多会增加副产物乙醚的量。

2. 反应温度应控制在110~120°C之间，过高或过低都会影响反应的进行。

3. 反应过程中要不断移去生成的乙酸乙酯和水，以破坏平衡，使反应向右进行。

4. 实验结束后，应将反应液进行后处理，以除去未反应的酸和醇。

八、参考文献

1. CH3COOH + CH3CH2OH = 可逆 = CH3COOCH2CH3 + H2O （条件： 浓硫酸、加热）

2. 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，且能闻到香味。

3. 酯化为一可逆反应，升高温度与使用催化剂可加速反应达到动态平衡。

4. 反应速度一般反应很慢，在常温不能觉察；在回流温度也极其缓慢，不能用于制 备，必须加入催化剂加速它的进行。

5. 酯化反应原理、方法、留意事项。

6. 六 酯化反应—乙酸乙酯的制备 一､酯化反应原理､方法､注意事项。

7. 经典合成反应标准操作一酯化反应。