化学平衡常数正反应速率公式如下：

正反应速率公式

$$

v_{\text{正}} = k_{\text{正}} [A]^x [B]^y

$$

其中，$v_{\text{正}}$ 是正反应速率，$k_{\text{正}}$ 是正反应的速率常数，$[A]$ 和 $[B]$ 分别是反应物 A 和 B 的浓度，$x$ 和 $y$ 分别是它们在化学方程式中的化学计量数。

逆反应速率公式

$$

v_{\text{逆}} = k_{\text{逆}} [C]^m ^n

$$

其中，$v_{\text{逆}}$ 是逆反应速率，$k_{\text{逆}}$ 是逆反应的速率常数，$[C]$ 和 $$ 分别是生成物 C 和 D 的浓度，$m$ 和 $n$ 分别是它们在化学方程式中的化学计量数。

化学平衡常数表达式：

在平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，因此：

$$

k_{\text{正}} [A]^x [B]^y = k_{\text{逆}} [C]^m ^n

$$

将上式两边同时除以 $k_{\text{正}} [C]^m ^n$，得到化学平衡常数 $K$ 的表达式：

$$

K = \frac{k_{\text{正}}}{k_{\text{逆}}} \cdot \frac{[A]^x [B]^y}{[C]^m ^n}

$$

由于 $\frac{k_{\text{正}}}{k_{\text{逆}}}$ 也是平衡常数 $K$，因此最终表达式为：

$$

K = \frac{[C]^m ^n}{[A]^x [B]^y}

$$

这些公式描述了化学反应速率与化学平衡常数之间的关系，并用于计算平衡常数。