离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体，具有以下主要性质：

一、物理性质

高熔点和沸点

离子键的强静电引力导致离子晶体需要大量能量才能破坏，因此熔点和沸点较高。例如，NaCl的熔点为801℃，MgO的熔点高达3079℃。

硬度与脆性

离子键的刚性使离子晶体具有高硬度，但整体结构较脆，延展性差。例如，CaCO₃可用作雕刻材料，但无法锻造。

难挥发性

离子晶体在常温下为固态，分子间距离小，因此难挥发。

导电性

固态时离子被晶格固定，无法自由移动，导电性差；熔融态或水溶液中离子可自由移动，导电性增强。

密度与热传导性

密度较大，热传导性优异，高于其他常见晶体。

二、化学性质

电中性

阳离子总电荷与阴离子总电荷相等，导致离子晶体整体呈电中性。

溶解性

多数离子晶体易溶于水（如NaCl），但部分难溶（如AgCl）。

化学稳定性

化学性质稳定，耐腐蚀性强，但高温下可能分解。

三、结构特征

规则排列

阳离子与阴离子按一定比例交替排列，形成几何外形（如NaCl为正立方体结构）。

离子键特性

错位（位错）时，正正离子或负负离子相切，离子键失效，导致无延展性。

四、其他特性

光学性质：

部分离子晶体可用于光学仪器制造。

工业应用：如CaCO₃用于雕刻，NaCl用于调味。

总结：离子晶体以离子键为核心，兼具高熔点、硬度和规则结构等特点，其物理和化学性质均与离子键强度密切相关。