常见的强电解质和弱电解质包括：

强电解质

强酸

HCl（盐酸）

H2SO4（硫酸）

HNO3（硝酸）

HBr（溴化氢）

HI（碘化氢）

强碱

NaOH（氢氧化钠）

KOH（氢氧化钾）

Ca（OH）2（氢氧化钙）

Ba（OH）2（氢氧化钡）

大部分盐

NaCl（氯化钠）

K2SO4（硫酸钾）

KBr（溴化钾）

MgSO4（硫酸镁）

CaCl2（氯化钙）

活泼金属氧化物

Na2O（氧化钠）

CaO（氧化钙）

弱电解质

弱酸

H2S（硫化氢）

H2CO3（碳酸）

HClO（次氯酸）

H2SO3（亚硫酸）

CH3COOH（醋酸）

弱碱

Fe（OH）2（氢氧化亚铁）

Fe（OH）3（氢氧化铁）

Mg（OH）2（氢氧化镁）

Cu（OH）2（氢氧化铜）

NH3·H2O（氨水）

水

H2O（水）

少数盐

HgCl2（氯化汞）

AgCl（氯化银）

CaCO3（碳酸钙）

BaSO4（硫酸钡）

注意事项

强电解质在水溶液或熔融状态下能够完全电离成离子。

弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡。

一些具有极性键的共价化合物，如SO2、CO2、CH3CH2OH（乙醇）、C12H22O11（蔗糖）等，是非电解质。

少数盐如HgCl2、AgCl虽然溶解度很小，但也被视为弱电解质。

这些分类有助于理解电解质在水溶液中的行为及其电离特性。