高中化学必修二涉及多个领域的计算公式，以下为关键公式分类整理：

一、物质的量相关公式

物质的量计算

$$n = \frac{m}{M} = \frac{N}{N_A} = C \times V$$

- 质量（m）除以摩尔质量（M）

- 微粒数（N）除以阿伏伽德罗常数（Nₐ）

- 物质的量浓度（C）乘以溶液体积（V）

气体摩尔体积

标准状况下：$V_m = 22.4 \, \text{L/mol}$

实际计算：$V_m = \frac{V}{n} = \frac{\rho \times 22.4}{M}$

二、溶液相关公式

溶质质量守恒

$$c_1V_1 = c_2V_2$$

浓缩公式：$c_1V_1 = c_2\left（V_2 - V_{蒸发}\right）$

物质的量浓度计算

$$c = \frac{n}{V} = \frac{m}{M \times V}$$

其中$m$为溶质质量，$M$为摩尔质量，$V$为溶液体积

混合溶液密度公式

$$\rho = \frac{m}{V} = \frac{c_1V_1 + c_2V_2}{V_1 + V_2}$$

三、化学方程式相关

反应物与生成物关系

根据化学方程式配平，例如：

$$\text{2NaOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}$$

气体摩尔体积应用

标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，可计算混合气体摩尔数：

$$n = \frac{\rho \times 22.4}{M}$$

四、其他重要公式

氧化还原反应

根据得失电子守恒：

$$n_{\text{失}} = n_{\text{得}}$$

例如：$2F_2 + 2H_2 \rightarrow 4HF$中，F₂得2e⁻，H₂失2e⁻

酸碱滴定计算

$$c_1V_1 = c_2V_2$$

适用于强酸强碱滴定，需注意酸碱的摩尔浓度和体积

以上公式需结合具体问题灵活运用，建议结合实验数据代入验证。