氯化氢（HCl）和氟化氢（HF）都是分子晶体，它们的沸点主要取决于分子间的相互作用力。以下是它们沸点的比较：

分子量

氯化氢（HCl）的分子量为36.46 g/mol。

氟化氢（HF）的分子量为20.18 g/mol。

范德华力

范德华力的大小与分子量成正比，分子量越大，范德华力越强，沸点越高。

由于氟化氢的分子量较小，其范德华力相对较弱，因此理论上其沸点应该低于分子量较大的氯化氢。

氢键

氟化氢分子间存在氢键，这使得其沸点显著升高。

氯化氢分子间几乎不存在氢键，因此其沸点主要受范德华力影响。

综合以上分析，尽管氟化氢的分子量较小，但由于其分子间存在氢键，使得其沸点远高于氯化氢。因此，氟化氢的沸点高于氯化氢。

建议：

在比较分子晶体的沸点时，除了考虑分子量外，还需考虑氢键的存在与否及其强度。氢键的存在可以显著提高分子的沸点，即使分子量较小。